关于“[硫化氢]的制备方法”有哪些，大家了解多少呢？下面就来听听行业专家为大家详细的介绍。
用[硫化亚铁]与稀硫酸反应即可制得[硫化氢]气体。因[硫化亚铁]是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。三氯化铁中含有的三价铁离子应成为正铁，而高铁则指的是六价的铁，代表物质为高铁酸钠，是一种净水剂。
原理用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成[硫化氢]（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.[硫化氢]能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因[硫化氢]的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
[硫化氢]厂家讲，用品启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸铅试纸。操作制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。
用蘸有乙酸铅（或硝酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气：干燥不能用浓硫酸(切记)，也不能使用碱性干燥剂(如碱石灰)。可使用五氧化二磷或无水氯化钙干燥[硫化氢]气体。备注 所用[硫化亚铁]应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 放入气体发生器中的[硫化亚铁]要砸成蚕豆粒大小的块状。 不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使[硫化氢]不纯。
不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成[硫化氢]：2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O . H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。 口诀[硫化亚铁]稀酸逢，启普器中气体生。橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
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