硫化氢和氢硫酸都可以进行表示H2S，但它们是两种方式不同的物质。

　　（1）不同的状态：硫化氢在室温下是气态的，硫酸在室温下是液态的。

 

　　（2）不同的部件：纯硫化氢只是一个知识分子（分子硫化氢）的组合物;氢硫酸溶液，是含有多种分子和离子（和硫化氢分子，水分子，H +，S2-，HS-，OH-的一个非常小的量）的混合物。

 

　　（3）不同的属性：硫化氢仅显示出当与其它社会还原性物质反应的条件下，硫酸氢可表现出的酸性，氧化和还原。

 

　　①硫化氢能在中国空气中燃烧，发出一个蓝色火焰;硫酸氢盐不会发生燃烧。

 

　　②硫酸氢酸有一定的连续性，使红色石蕊试纸蓝色，并用碱发生发展学生的反应;用碱性溶液作为反应硫化氢气体不能被干燥，使不同的纸张变蓝红色。

 

　　少量产生硫化氢在H2SO4中电离，可以在很小的H中电离，这些H可以弱氧化。 如硫酸氢与镁粉发生反应

 

　　毫克的H 2 S（水溶液）毫克H 2↑

 

　　硫酸容易被氧化，还原硫化氢比硫酸强，在空气中会被氧化或与 so2反应沉淀单质硫，空气中会残留 h2so4:

 

　　2H2S（溶液）+ O2 == 2S↓+ 2H 2 O

 

　　2H2S（气体）+ SO2 == 3S↓+ 2H 2 O

 

　　因此，氢气和硫酸不应进行长期保存在一个空气中。

 

　　硫化氢在室温下对空气中的O2（氧探测器）氧化物很难。

 

　　氢硫酸是弱电解质。

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