对硫化氢的几点科普知识

 

　　1、硫化氢是一种“臭鸡蛋气味”的剧毒气体，它常会从火山灰、腐烂的高蛋白食物（如蛋类和肉类）、动物排泄物中出现，也是厕所臭味主要元凶。即使硫化氢浓度极低也会对人体的呼吸道粘膜造成损伤，长期吸入则会使神经麻痹甚至是导致死亡。

 

 

　　2、现在为避免中毒，城市乃至乡村都建造了现代化的冲水厕所并把排泄物通入化粪池系统进行无害化处理。如果化粪池系统失效或人们在清洁下水道时没有做好防护的情况下吸入硫化氢时，就容易发生中毒的悲剧。

 

　　3、如遇硫化氢泄漏，要及时逃向上风处以避免吸入有毒的硫化氢气体；而一旦发生硫化氢中毒，立即送医是好的办法。

 

　　气体中除去硫化氢三种常用方法：

 

　　1、吸收法：在该种气体的主要成分不溶于水并且不是酸性气体的情况下，用水或碱液吸收是非常好的方法。
 

 

　　2、金属氧化物法：如果气流需要保持温度或主要成分可溶于水，则不能用吸收法脱除。通常在200-600摄氏度的温区内，很多金属氧化物都可以脱除H2S，比如所有的碱金属和碱土金属氧化物，很过渡金属氧化物，都可以在还原性条件下脱除H2S。并在600-700摄氏度的温度区间内通过硫化物分解再生。

 

　　3、吸附法：如果气体需要保持常温，活性炭吸附就是比较好的选择。

 

　　实验室制取硫化氢的方法

 

　　在实验室中通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，制取时一般使用实验室制硫化氢启普发生器及集气瓶等仪器，下面是制取硫化氢的化学方程式：

 

　　FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

 

　　FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

　　1、硫化亚铁跟浓硫酸或硝酸反应来制取硫化氢可行吗？

 

　　H2S分子里硫元素的化合价是-2价，也就是说硫元素处于低价态的情况下它在化学反应中不能再获得电子，但是却很易失去电子，所以H2S是较强的还原剂。许多氧化剂甚至一些弱氧化剂都能将H2S氧化而产生硫单质。而浓硫酸或硝酸(稀、浓)都是强氧化剂，他们能把FeS中的Fe2+氧化成Fe3+。下面就是这个反应的化学方程式：

 

　　2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+2S↓

 

　　FeS+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+S↓

 

　　产生了单质硫而不能得到H2S，所以不能用浓硫酸或硝酸跟硫化亚铁反应来制取H2S。那么实验室为什么也不用浓盐酸跟硫化亚铁来制取H2S？这是因为浓盐酸非常容易挥发，使硫化氢气体中混有氯化氢气体。

 

　　2、收集硫化氧的方法：

 

　　因为比空气重而且能溶于水，用向上排气法收集；因有毒，应在密闭系统中进行。

 

　　3、证明硫化氢气体已充满集气瓶的简单方法

 

　　检验集气瓶是否收集满H2S气体的方法：用湿润醋酸铅试纸靠近集气瓶口，如果试纸变黑色则证明H2S气体已收集满：

 

　　Pb（CH3COO)2 + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH

　　                                        黑色           醋酸

 

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