实验室制取硫化氢的方法
在实验室中通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，制取时一般使用实验室制硫化氢启普发生器及集气瓶等仪器，下面是制取硫化氢的化学方程式：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
1、硫化亚铁跟浓硫酸或硝酸反应来制取硫化氢可行吗？
H2S分子里硫元素的化合价是-2价，也就是说硫元素处于较低价态的情况下它在化学反应中不能再获得电子，但是却很易失去电子，所以H2S是较强的还原剂。许多氧化剂甚至一些弱氧化剂都能将H2S氧化而产生硫单质。而浓硫酸或硝酸(稀、浓)都是强氧化剂，他们能把FeS中的Fe2+氧化成Fe3+。下面就是这个反应的化学方程式：
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+2S↓
FeS+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+S↓
产生了单质硫而不能得到H2S，所以不能用浓硫酸或硝酸跟硫化亚铁反应来制取H2S。那么实验室为什么也不用浓盐酸跟硫化亚铁来制取H2S？这是因为浓盐酸非常容易挥发，使硫化氢气体中混有氯化氢气体。
2、收集硫化氧的方法：
因为比空气重而且能溶于水，用向上排气法收集；因有毒，应在密闭系统中进行。
3、证明硫化氢气体已充满集气瓶的简单方法
检验集气瓶是否收集满H2S气体的方法：用湿润醋酸铅试纸靠近集气瓶口，如果试纸变黑色则证明H2S气体已收集满：
Pb（CH3COO)2 + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH
黑色 醋酸
硫化氢泄漏时的应急排险
1、在较短的时间内找到并切断或封堵气源、火源等危险源，防止继续蔓延、扩散。如短时间内不能切断气源，为防止火苗倒吸入储存罐或管道内，绝对不可以熄灭正在燃烧或泄漏的硫化氢气体。如果是容器或者管道，应喷水冷却降温，使容器、管道内的压力和温度都降低以排除更大的危险。
2、站在上风处用喷射雾状水进行污染区域的硫化氢稀释、溶解和冲洗以阻止硫化氢气体的扩散、蔓延。并用雾状水、抗溶性泡沫、干粉等种类的灭火器进行灭火。
3、发生事故或者危险源位于学校、医院、政府机关、博物馆、重要部门以及娱乐场所或者居民住宅区等人员稠密附近的，必须立即采取喷设“水墙”等来设置屏障，以防火灾、爆炸、毒气灾害。
4、周围有易燃易爆、有毒有害等危险化学物品，必须迅速分隔、转移。
5、谨慎对电气装置、电气线路动用，并严禁使用易产生火花的电气设备和工具。
硫化氢是电解质吗
首先我们来了解一下电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。H2S在水溶液中能够解离出自由移动的硫离子和氢离子,他的水溶液是可以导电的,所以硫化氢是H2s是弱电解质。虽然在熔融状态下不能解离成离子所以不导电,这只能说明是共价化合物。
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